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title: Evolución del Modelo Atómico
description: Estudia los conceptos más importantes de la evolución del modelo atómico y prepárate para tu examen de admisión.
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 septiembre 15
Preparación
# Evolución del Modelo Atómico
## Evolución de los modelos atómicos
Actualmente, la Química nos explica la **existencia del átomo y de las partículas subatómicas**: electrón, neutrón y protón. Sin embargo, para llegar a estos conocimientos tuvieron que desarrollarse **distintas teorías y postulados**, conocidos como la **evolución del modelo atómico**.
En este blog te explicamos a los autores de estos modelos y **qué características tuvo cada uno**. Además de ser un **tema fundamental de la Química**, conocer este tema también te ayudará si vas a presentar alguno de los siguientes **exámenes de admisión a la universidad**:
- [Examen de ingreso a la UNAM](https://blog.unitips.mx/la-estructura-del-examen-de-ingreso-la-unam)
- [Examen de admisión al IPN](https://blog.unitips.mx/ipn-estructura-del-examen-de-admision)
- Temarios CBI y CBS de la [UAM](https://blog.unitips.mx/estructura-examen-uam)
- Examen Nacional de Ingreso del Ceneval ([EXANI-II](https://blog.unitips.mx/todo-lo-que-necesitas-saber-del-ceneval-exani-ii))
## Historia de los modelos atómicos
El **modelo atómico** es la manera en que, a lo largo de los años, se ha **representado la estructura y el funcionamiento** de los [átomos y de sus partículas](https://blog.unitips.mx/el-atomo-guia-ceneval-exani-ii). De acuerdo con los avances de distintas generaciones de científicos y filósofos, poco a poco **se ha construido la figura del átomo** tal como la conocemos ahora.
A continuación, te compartimos los **postulados más importantes** dentro de la **evolución del modelo atómico**. Es importante que tomes en cuenta que estas no son todas las personas que han hecho aportaciones, pero que es muy probable que **aparezcan en tu examen de admisión** a la universidad.
### Modelo atómico de Demócrito
Los [primeros filósofos griegos](https://blog.unitips.mx/breve-historia-de-la-filosofia-griega) de la antigüedad fueron conocidos como naturalistas, ya que se enfocaban en **entender la naturaleza** y los distintos fenómenos que la integraban.
Uno de ellos fue **Demócrito de Abdera** (460 – 370 a. C.), quien sostenía que todas las cosas están **compuestas por pequeñas partículas indivisibles**. A estas partículas les dio el **nombre de** ἄτομος (átomo) que literalmente significa **“que no puede cortarse”**.
Entre las características del **modelo atómico de Demócrito**, algunas de las que destacan son:
1. Los átomos se encuentran **dispersos en el vacío**.
2. Hay una **fuerza que une a los átomos** para formar la materia.
3. El número de átomos determina las **propiedades de la materia**.
Aunque más tarde otros filósofos como Platón y Aristóteles **debatieron sus postulados**, pasarían muchos años para que existiera otra aportación en la **evolución del modelo atómico**.
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### Modelo atómico de Dalton
**John Dalton** (1766 – 1844), científico británico, formuló un **nuevo modelo atómico** a partir de distintas observaciones en 1808. Los **postulados de Dalton** se resumen de la siguiente forma:
1. Todos los **elementos están formados por átomos**, partículas muy pequeñas.
2. Los átomos de un elemento **poseen propiedades idénticas** (masa, peso, etc.), pero son **distintos a los átomos de otros** Por ejemplo, los átomos del hidrógeno son idénticos entre ellos, pero diferentes a los átomos de oxígeno.
3. La **unión de átomos** de dos o más elementos forma los **compuestos químicos**.
4. Los átomos **no se pueden crear ni destruir**, sino que las reacciones químicas sólo pueden provocar el ordenamiento, combinación o separación de los átomos.
Gracias al **modelo atómico de Dalton**, los científicos concibieron a los átomos como la **unidad básica de la materia** que conservan la identidad química de los elementos.
### Modelo atómico de Thomson
La siguiente gran aportación dentro de la **evolución del modelo atómico** fue la del ganador del Premio Nobel, **J. J. Thomson** (1856 – 1940). En 1897, él retomó el modelo de Dalton, pero, a partir de una serie de **experimentos con rayos catódicos**, descubrió **partículas contenidas dentro del átomo** con carga negativa. Estas partículas recibieron el nombre de **electrones**.
Entre las **características de su modelo**, las más importantes serían:
1. El modelo es concebido como una **esfera uniforme con carga positiva**.
2. Dentro de esta esfera **se encuentran incrustados los electrones**. Por la forma que describe, también se le conoce como el “**modelo de pastel de pasas**” o de “panqué de pasas”.
Esta contribución a la **evolución del modelo atómico** confirmó la existencia de **partículas subatómicas**.
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### Modelo atómico de Rutheford
En 1911, **Ernest Rutheford** (1871 – 1937), originario de Nueva Zelanda, propuso su **nuevo modelo atómico** tras haber realizado experimentos con la **dispersión de partículas** a través de una laminilla de oro. Al descubrir que algunas se desviaban o rebotaban, llegó a las siguientes conclusiones:
1. El átomo **se compone de espacio vacío** en su mayoría. Los **electrones** **se mueven libremente** en este espacio.
2. Existe una **concentración de cargas positivas** en el centro. A esto, se le llamó **núcleo**.
3. Se identificó a **partículas con carga positiva**, que recibieron el nombre de **protones**.
Junto con las aportaciones que años más tarde haría **James Chadwick** (1891 – 1972), que **descubrió los neutrones**, es decir, las partículas subatómicas con carga neutra, **el átomo sería concebido como un sistema solar**, donde las partículas girarían en torno al núcleo, que sería el centro de todo.
Sin embargo, este modelo **tenía algunas fallas**, ya que, los electrones que orbitan el núcleo serían atraídos por la carga positiva de este **hasta ser absorbidos**.
### Modelo atómico de Bohr
En 1913, el científico danés **Niels Bohr** (1885 – 1962) estudió el **átomo del hidrógeno**, lo que le ayudó a establecer ciertas adecuaciones al **último modelo atómico:**
1. Los átomos que tienen el **mismo número de electrones** de valencia y que poseen distintos números, **tienen características similares**.
2. Los átomos tienen un **núcleo demasiado pequeño y denso** que contiene partículas subatómicas.
3. Los electrones se encuentran en **diferentes órbitas alrededor del núcleo**. Estas órbitas **tienen una carga distinta** y, entre más lejana sea la órbita, mayor será su carga positiva.
Este último postulado solucionó la **problemática del postulado de Rutheford** ya que, entre más carga positiva genere un electrón, este **se despegará del núcleo** a las órbitas más lejanas.
Estos modelos fueron **mejorando el concepto real del átomo** hasta llegar al actual, representado **por Sommerfeld y Schrödinger**, quienes hicieron **aportaciones importantes al modelo** más actual que se tenía.
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**Fuentes de consulta:**
- Chang, Raymond y Goldsby, Kenneth A. (2013). *Química*. Mc Graw Hill.
- Brown, Theodore L., Le May, H. E., Bursten, Bruce E. y Burdge, Julia R. (2004). *Química. La ciencia central*. Pearson Eucation.
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